Laporan Pratikum Kimia

Topik                          : Pergeseran Kesetimbangan

Tujuan                        : Menyelidiki Pengaruh Perubahan Konsentrasi Ion Fe³⁺ dan Ion SCN^- pada Reaksi Kesetimbangan: Fe³⁺_(aq) + SCN^- D FeSCN²⁺_(aq)

Landasan Teori tentang Kesetimbangan :

      Suatu sistem dikatakan setimbang jika dua proses yang berlawanan terjadi dengan laju yang sama atau dengan kata lain tidak terjadi perubahan dalam sistem yang setimbang.

      Salah satu indikator saat terjadi kesetimbangan adalah tidak terjadi perubahan konsentrasi semua komponen yaitu reaktan dan produk.

      Sebagai contoh adalah pelarutan padatan, sampai pada titik laju padatan yang terlarut sama dengan padatan yang mengendap saat konsentrasi larutan jenuh tercapai (tidak ada perubahan konsentrasi).

      Menurut Henri Louis Le Chatelier (1850-1936)  mengatakan bahwa “Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan aksi-aksi tertentu maka reaksi akan bergeser untuk menghilangkan pengaruh reaksi tersebut” (Hukum Aksi Reaksi).

      Faktor-faktor yang dapat memengaruhi pergeseran kesetimbangan yaitu perubahan konsentrasi salah satu zat, perubahan volume atau tekanan, dan perubahan suhu.

Alat dan Bahan         :

1.      Gelas Kimia

2.      Tabung Reaksi

3.      Rak Tabung

4.      Pipet Tetes

5.      Larutan FeCl₃ 0,2 M dan KSCN 0,2 M

6.      Kristal NaH₂PO₄

7.      Akuades (H₂O)

Cara Kerja :

1.      Tuangkan 25 mL akuades kedalam gelas beker. Kemudian tambahkan 5 tetes Fecl_3, KSCN, NaH₂PO₄ ke dalam gelas beker.

2.      Setelah itu bagi larutan tersebut kedalam 5 tabung reaksi (masing-masing 5 mL), kemudian masing-masing tabung tersebut diberi nomor 1,2,3,4,5 dengan tabung reaksi nomor 1 sebagai pembanding warna.

3.      Tuangkan 5 tetes Fecl₃ kedalam tabung reaksi nomor 2.

4.      Tuangkan 5 tetes KSCN kedalam tabung reaksi nomor 3.

5.      Tuangkan 5 tetes NaH₂PO₄ kedalam tabung reaksi nomor 4.

6.      Tuangkan 5 tetes akuades kedalam tabungg reaksi nomor 5.

Data Pengamatan

Warna larutan setelah ditambah	Penyebab perubahan warna	Pergeseran kesetimbangan
Fecl3 = Merah	Dari ionisasi Fecl3 terjadi penambahan konsentrasi ion Fe3+	Ke kanan
KSCN = Merah pekat	Dari ionisasi KSCN terjadi penambahan konsentrasi ion SCN(aq)	Ke kanan
NaH2PO4 = Bening/putih	Ionisasi NaH2PO4 mengikat ion Fe3+	Ke kiri
Akuades (H2O)  = Kuning keputihan	Terjadinya perubahan volume sehingga jumlah koefisien reaksi di sebelah kiri lebih besar daripada sebelah kanan	Ke kiri

Pertanyaan dan Bahan Diskusi

Berdasarkan percobaan tersebut, jawab pertanyaan tersebut!

1.      Jelaskan ke arah mana pergeseran kesetimbangan jika konsentrasi pereaksi ditambah!

Jawab :

Sesuai dengan azas Le Chatelier (Reaksi-aksi), jika konsentrasi pereaksi diperbesar/ditambah, kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

Berdasarkan hasil penelitian:

·         Jika ditambahankan zat Fecl₃ dan KSCN (konsentrasi pereaksi) maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

2.      Jelaskan ke arah mana pergeseran kesetimbangan jika konsentrasi dikurangi!

Jawab:

Sesuai dengan pernyataan azas Le Chatelier (Reaksi-aksi), jika konsentrasi pereaksi diperkecil/dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

Berdasarkan hasil penelitian:

·         Jika ditambahkan zat NaH₂PO₄ dan H₂O (konsentrasi pereaksi) maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

3.      Bagaimana kesimpulanmu tentang pengaruh perubahan konsentrasi pada reaksi kesetimbangan?

Jawab:

Terjadinya pergeseran kesetimbangan dapat  mempengaruhi perubahan warna pada larutan. Sesuai dengan azas Le Chatelier (Reaksi-aksi) bahwa :

·         Jika konsentrasi pereaksi diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

·         Jika konsentrasi pereaksi diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

Berdasarkan hasil penelitian:

·         Jika ditambahankan zat Fecl₃ dan KSCN (konsentrasi pereaksi) maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

·         Jika ditambahkan zat NaH₂PO₄ dan H₂O (konsentrasi pereaksi) maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

Maka hasil penelitian sesuai dengan azaz  Le Chatelier (Hukum Aksi Reaksi).

Daftar Pustaka          :

http://www.google.co.id/search?client=firefox-a&rls=org.mozilla%3Aen-US%3Aofficial&channel=s&hl=id&source=hp&biw=1116&bih=490&q=kesetimbangan+kimia&oq=kesetimbangan+&aq=0&aqi=g10&aql=&gs_sm=c&gs_upl=1333l7218l0l10010l14l14l0l5l5l0l887l3949l2-4.1.0.3.1l9l0